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高中化学中的16条优先原理

化学学习方法 03-25 18:35:57 编辑:张丹
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  1•优先放电原理

  电解电解质水溶液时,阳极放电顺序为:活泼金属阳极(Au、Pt 除外) > S2- >I- > Br-> Cl- > OH- > 含氧酸根离子和F -。即位于前边的还原性强的微粒优先失去电子。只要有水,含氧酸根离子和F- 就不能失去电子。阴极:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+即位于前边的氧化性强的微粒优先得到电子。只要有水,一般H后面的离子不能得到电子。

  2•优先氧化原理

  若某一溶液中同时含有多种还原性物质,则加入一种氧化剂时,优先氧化还原性强的物质。

  3•优先还原原理

  若某一溶液中同时含有多种氧化性物质,则加入一种还原剂时,优先还原氧化性强的物质。

  4•优先沉淀原理

  若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子,则溶解度(严格讲应为溶度积)小的物质优先沉淀。

  5•优先吸附原理

  任何固体都有吸附气体和液体的特性。但不同的固体物质对不同的气体或液体吸附能力不同,吸附能力大者优先吸附。(www.xuexiya.com 学习呀)

  6•优先吸收原理

  用干燥剂干燥气体或用液体净化气体时,优先吸收溶解度大的气体或易被吸收的气体。

  7•优先中和原理

  若某一溶液中同时含有几种酸性物质(或碱性物质),当加入一种碱(或酸)时,酸性(或碱性)强的物质优先被中和。

  8. 优先排布原理

  在多电子原子里,电子的能量不相同。离核愈近,能量愈低。电子排布时,优先排布在能量较低的轨道上,待能量低的轨道排满之后,再依次排布到能量较高的轨道上去。

  9•优先挥发原理

  当蒸发沸点不同的物质的混合物时:低沸点的物质优先挥发(有时亦可形成共沸物)。

  10•优先书写原理

  大多数有机反应(亦有少数无机反应),反应物相同,在同一条件下可发生多个平行反应。但写方程式时,要写主要产物。

  11•优先溶解原理

  若一种试剂加入到含有多种沉淀的混合物中时,溶解度大的物质先溶解。

  12•优先结晶原理

  当将含有多种微粒的溶液蒸发掉一定量溶剂或改变溶液温度(一般为降温)时,溶解度小或溶解度变化大的物质优先析出。

  13•优先操作原理

  (1)装置安装:从下到上,从左到右。

  (2) 加物质,先固后液。

  (3) 制气体:先验气密性,再装药品(一般)。(4)气体净化:先洗气净化,再干燥。

  (4) 制气结束:先撤导气管,再撤灯。

  ( 6)可燃性气体:先验纯度,再点燃。(7)H2还原CuO的实验:实验开始先通氢,排净空气再点灯,实验结束先熄灯,试管冷却再停氢。

  14•优先鉴别原理

  鉴别多种物质时:先用物理方法(看颜色,观状态,闻气味,观察溶解性);再用化学方法:

  固体物质一般先溶解配成溶液,再鉴别;用试纸鉴别气体要先润湿试纸。

  15. 优先吸引原理

  ①极性分子与极性分子间作用力>极性分子和非极性分子间作用力>非极性分子和非极性分子间作用力②化学键>氢键>分子间作用力

  ③组成和结构相似的共价型分子,分子量愈大,分子间作用力愈大。

  16•优先考虑原理

  高中化学中的许多问题是对立统一的,存在着矛盾的主要方面和次要方面。所以我们考虑问题时,不但要全面分析,而且要优先考虑主要方面。