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高一化学方程式总结

05-07 12:31:20 编辑:张丹

  高一化学方程式总结:

  1、钠在空气中燃烧(黄色的火焰)

  2Na + O2 Na2O2

  4Na+O2=2Na2O (钠块在空气中变暗 )

  Na2O在空气中加热(变黄) 2Na2O+O2=2Na2O2

  2、钠与水反应(浮、熔、游、响、红)

  2Na + 2H2O = 2H2O + H2 ↑ (2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH - + H2 ↑)

  3、过氧化钠与水的反应(放热反应、Na2O2是强氧化剂,用于漂白)

  2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑ (2Na2O2 + 2H2O = 4Na++4OH -+O2↑)

  碱性氧化物Na2O与水的反应 Na2O+H2O=2NaOH

  4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源,原因是:

  2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

  5、苏打(纯碱)与盐酸反应

  ①盐酸中滴加纯碱溶液 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O+CO2↑

  CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑

  ②纯碱溶液中滴加盐酸,至过量

  Na2CO3 + HCl =NaHCO3 + NaCl ( CO32- + H+ = HCO3- )

  NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ (HCO3-+H+ = H2O +CO2↑)(www.xuexiya.com 学习呀)

  6、小苏打受热分解

  2NaHCO3 Na2CO3 +H2O +CO2 ↑

  7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热

  NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O

  (HCO3-+ OH - = H2O + CO32-若是溶液中反应有离子方程式)

  8、金属锂在空气中燃烧 4Li + O2 2Li2O

  9、氯气的性质:铜丝在氯气中剧烈燃烧(棕色烟)

  Cu + Cl2 CuCl2 之后加水,可由绿色溶液(浓)得到蓝色溶液(稀)

  Cl2 +2FeCl2 =2FeCl3 2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2

  Cl2 +2NaI =2NaCl+I2 Cl2+SO2 +2H2O=H2SO4 +2HCl

  2Na + Cl2 2NaCl

  10、铁在氯气中剧烈燃烧 2Fe + 3Cl2 3FeCl3

  11、氢气在氯气中燃烧(苍白色火焰) H2 + Cl2 2HCl

  氟气与氢气反应(黑暗处即可爆炸) H2+F2=2HF

  12、氯气溶于水(新制氯水中含H+ 、Cl -、ClO -、OH-、Cl2、HClO、H2O)

  Cl2 + H2O = HCl + HClO ( Cl2 + H2O = H+ + Cl - + HClO)

  13、次氯酸见光分解(强氧化剂、杀菌消毒,漂白剂)

  2HClO 2HCl + O2↑

  14、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效:

  2Ca(OH)2 + 2Cl2 =Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O

  Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HclO

  (Ca2++2ClO- + CO2 + H2O =CaCO3↓+ 2HclO)

  2HClO 2HCl + O2↑

  15、氯气的实验室制法:(仪器:分液漏斗,圆底烧瓶)

  MnO2 +4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O

  MnO2 +4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O

  16、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中

  Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl (Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-)

  17、铁与硫加热反应 Fe + S FeS

  铁与氧气加热反应 3Fe+2O2 Fe3O4

  铁在氯气中加热反应 2Fe+3Cl2 2FeCl3

  20、铜与浓硫酸反应:

  Cu+2H2SO4 (浓) CuSO4 +2H2O+SO2 ↑

  21、碳与浓硫酸反应:

  C+2H2SO4(浓) 2H2O+CO2↑+2SO2↑

  22、工业制单质硅(碳在高温下还原二氧化硅)

  SiO2 + 2C Si + 2CO↑

  23、二氧化硅与氢氧化钠反应

  SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O (SiO2 + 2OH - = SiO32- + H2O)

  24、氮气和氢气反应(工业合成氨)

  N2 + 3H2 2NH3

  25、氮气和氧气放电下反应(雷雨发庄稼)

  N2 + O2 2NO 2NO + O2 = 2NO2

  二氧化氮溶于水

  3NO2 + H2O =2HNO3 + NO ( 3NO2 + H2O = 2H++ 2NO3-+NO)

  26、HNO3与Fe的反应

  Al、Fe遇浓HNO3、浓硫酸钝化(常温)

  27、NO2 、O2 的混合气通入水中无剩余气体 4NO2 + O2 + 2H2O = 4 HNO3

  28、NO 、O2 的混合气通入水中无剩余气体 4NO + 3O2 + 2H2O = 4 HNO3

  31. 氨的催化氧化

  4NH3 +5O2 4NO + 6H2O

  32. 碳酸氢铵受热分解

  NH4HCO3 NH3 ↑+ H2O↑ + CO2↑

  33. 用浓盐酸检验氨气(白烟生成)

  HCl + NH3 = NH4Cl

  34. 硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加

  (NH4)2SO4 +2NaOH 2NH3↑+Na2SO4 +2H2O (NH4+ + OH - NH3 ↑+ H2O)

  35. 硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合(不加热)

  NH4NO3 + NaOH = NH3?H2O + NaNO3 (NH4+ + OH- = NH3?H2O)

  36. 铝箔在氧气中剧烈燃烧

  4Al + 3O2 2Al2O3

  37. 铝片与稀盐酸反应

  2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ ( 2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H2↑)

  38. 铝与氢氧化钠溶液反应

  2Al+2NaOH +2H2O = 2NaAlO2 +3H2↑(2Al + 2OH - +2H2O = 2AlO2- + 3H2↑)

  39. 铝与三氧化二铁高温下反应(铝热反应)

  2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3

  40. 镁在二氧化碳中燃烧

  2Mg + CO2 2MgO + C

  41. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液

  Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 +H2O (Al2O3 + 2OH - = 2AlO2- + H2O)

  42. 硫酸铝溶液中滴过量氨水

  Al2(SO4)3 +6NH3?H2O= 2Al(OH)3↓+(NH4)2SO4

  Al3+ + 3 NH3?H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+

  43. ①氢氧化铝溶液中加盐酸

  Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O (Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O )

  ②Al(OH)3与NaOH溶液反应

  Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 +2 H2O (Al(OH)3 + OH- = AlO2- +2 H2O )

  44. 高温下铁与水反应

  3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2

  45. 铁与盐酸反应

  Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ (Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ )

  46. 氧化铁溶于盐酸中

  Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O (Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O )

  47. 氯化铁中滴入氢氧化钠溶液(红褐色沉淀)

  FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 ↓+3NaCl ( Fe3+ + 3OH - = Fe(OH)3 ↓)

  48. 氢氧化亚铁在空气中被氧化(白色沉淀变为红褐色沉淀)

  4Fe (OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe (OH)3

  49. 氯化亚铁溶液中通入氯气

  2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 (2 Fe2+ + Cl2 = 2 Fe3+ + 2Cl- )

  50. 氯化铁溶液中加入铁粉

  2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 ( 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ )

  51 用KSCN检验的存在离子方程式 Fe3++3SCN-= Fe (SCN)3

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