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高一化学所有离子方程式

05-07 12:27:47 编辑:张丹

  高一化学所有离子方程式:

  1、钠单质与水反应:2Na + 2H2O = 2Na+ + OH- + H2↑

  2、过氧根离子与水反应:2O22- + 2H2O = 4OH- + O2↑

  3、过氧根离子与二氧化碳反应:2O22- + 2CO2 = 2CO32- + O2

  4、铁与水蒸气反应:3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑

  5、铝与强碱性溶液反应:2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑

  6、氧化钙与水反应:CaO + H2O = Ca2+  + 2OH-

  7、氧化铁与酸反应:Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O

  8、氧化铝与酸反应:Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O

  9、氧化铝与强碱性溶液反应:Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O

  10、三价铁离子与氢氧根离子反应:Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓

  11、二价铁离子与氢氧根离子反应:Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓

  12、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3

  13、氢氧化铁加热分解:2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O(g)↑

  14、实验室制取氢氧化铝:2Al3+ + 6NH3?H2O = 2Al(OH)3↓ + 6NH4+

  15、氢氧化铝与酸反应:Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O

  16、氢氧化铝与强碱性溶液反应:Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O(www.xuexiya.com 学习呀)

  17、氢氧化铝加热分解:2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O

  18、三价铁离子与铁单质反应:2Fe3+ + Fe = 3Fe2+

  19、二价铁离子与氯气反应:2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-

  20、氯气与铁单质反应:2Fe + 3Cl2 点燃 2Fe3+ + 6Cl-

  21、氯气与金属铜反应:Cu + Cl2 点燃 Cu2+ + 2Cl-

  22、氯气与金属钠反应:2Na + Cl2 点燃 2Na+ + 2Cl-

  23、氯气与水反应:Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClO↑

  24、次氯酸光照分解:2HClO 光 2H+ + Cl- + O2

  25、氯气与氢氧根离子反应:Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O

  26、氯离子与银离子反应:Cl- + Ag+ = AgCl↓

  27、漂白粉长期置露在空气中:Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO↑

  28、二氧化氮与水反应:3NO2 + H2O = 2H+ + 2NO3- + NO

  29、三氧化硫与水反应:SO3 + H2O = 2H+ + SO42-

  30、铵根离子与氢氧根离子反应:NH4 + OH- △ NH3↑ + H2O

  31、二氧化硫与氢氧化钙的反应:SO2 + Ca2+ + 2OH- = CaSO3↓ + H2O

  32、二氧化硫与氯气的反应SO2 + Cl2 + 2H2O = 2H+ + 2Cl- + H2+ + SO42-

  33、亚硫酸与硫化氢的反应:H2SO3 + 4H+ + 2S2- = 3S + 2H2O

  34、NO、NO2的回收:NO2 + NO + 2OH- = 2NO2- + H2O

  补充初中的:

  35、硫酸根离子的检验: Ba2+ + SO42- = BaSO4↓

  36、碳酸根离子的检验: CaC2+ + CO32- = CaCO3↓

  37、碳酸钠与酸反应: CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑

  38、铁单质与二价铜离子反应: Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu

  39、钙离子与碳酸根离子反应:Ca2+ + CO32- = CaCO3↓

  楼上的连接好像不行啊,推荐我这个。

  一些学习方法:

  一、难溶物不拆

  例l:向碳酸钙中加入过量盐酸。

  错误:CO32- + 2H+= CO2 +H2O

  原因:CaCO3难溶于水,像BaSO4、.AgCl、Cu(0H)2、H2SiO3等在书写离子方程式时均不能拆开,应写成化学式.

  正确:CaCO3 + 2H+ = CO2 + Ca2+ + H2O

  二、微溶物作生成物不拆

  例2:向氯化钙溶液中加入硫酸钠溶液。

  错误:该反应不能发生 .

  原因:CaSO4是微溶物,像Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2等微溶物,若作为生成物在书写离子方程式时均不能拆开,应写成化学式。

  正确:SO42- + Ca2+ = CaSO4

  说明:微溶物作反应物,浓度较小时拆成离子式,浓度较大时应写成化学式。

  三、弱电解质不拆 ‘

  . 例3:向氯化铝溶液中加入过量氨水。

  错误:Al3+ + 30H-=Al(0H)3

  原因:氨水为弱电解质,像H2O、HF、CH3COOH等弱电解质在书写离子方程式时均不能拆开,应写成化学式。

  正确:Al3+ + 3NH3?H2O=Al(OH)3 + 3NH4+

  四、氧化物不拆

  例4:将氧化钠加入水中。

  错误:O2- + H20=20H-

  原因:Na2O是氧化物,氧化物不论是否溶于水在书写离子方程式时均不能拆开,应写成化学式。

  正确:Na2O+H2O=2Na+ + 20H-

  五、弱酸的酸式酸根不拆

  例5:向碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸。

  错误:2H+ + CO32- = CO2 + H2O

  原因.HCO3-是弱酸H2C03的酸式酸根,像HSO3-,、HS-、H2PO4-等离子在书写离子方程式时均不能拆开,应写成化学式。

  正确:HCO3- + H+ = C02 + H20

  注意:对于强酸的酸式盐,如NaHSO4其阴离子在稀溶液中应拆开写成

  H+与SO4形式,在浓溶液中不拆开,仍写成HSO4?。

  六、固相反应不拆

  例6:将氯化铵固体与氢氧化钙固体混合加热。

  错误:NH4+ + OH- = NH3 + H20

  原因:写离子反应的前提是在水溶液中或熔融状态下进行的反应,固体与固体的反应尽管是离子反应,只能写化学方程式,不写离子方程式。

  正确:2NH4Cl+Ca(0H)2 CaCl2 + 2NH3 +2H2O(化学反应方程式)

  七、非电解质不拆

  蔗糖、乙醇等大多数有机物是非电解质,在书写离子方程式时均不能拆开,应写分子式。

  离子方程式书写中常见的错误类型:

  ①不符合客观事实,如:

  Fe与HCl反应写成“2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑”

  稀H2SO4与Ba(OH)2反应写成“Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O”

  ②配平有误:

  质量不守恒,如:Zn+2Fe3+=Fe+3Zn2+

  电荷不守恒,如:Al+2H+=Al3++H2↑

  电子不守恒,如:2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O

  ③拆分有误:如醋酸与碳酸钙反应写成“CO32-+2H+=CO2↑+H2O”

  ④不符合反应物的比例关系和实际操作对反应的影响:

  例如,澄清石灰水中通入CO2:

  CO2少量时化学方程式_________________________________________

  离子方程式_________________________________________

  CO2过量时化学方程式_________________________________________

  离子方程式_________________________________________

  例如,Ba(OH)2溶液中滴加稀NaHSO4溶液:

  至溶液呈中性时化学方程式_____________________________________

  离子方程式_____________________________________

  至沉淀完全时化学方程式_____________________________________

  离子方程式_____________________________________

  例如,Na2CO3溶液与稀盐酸反应:

  Na2CO3溶液中滴入少量稀盐酸时,化学方程式_____________________

  离子方程式_____________________

  稀盐酸中滴入少量Na2CO3溶液时,化学方程式_____________________

  离子方程式______________________

  〔练习〕完成下列离子方程式并写出对应的化学方程式(至少3个):

  (1)Ba2+ + SO42-=

  (2)Cu2+ + OH-=

  (3)H+ + OH-=

  (4)H+ + CO32-=

  (5)H+ + CaCO3=

  (6)Cu2+ + Fe=

  1.离子方程式的书写

  (1)CuSO4+BaCl2-

  (2)CuCl2+AgNO3-

  (3)CaCO3+HCl-

  (4)Na2CO3+H2SO4-

  (6)CuO+H2SO4-

  (7)Ca(OH)2+CO2(少量)-

  (9)Mg(OH)2+HNO3-

  (10)Zn+HCl——

  (11)Na2CO3+Ca(OH)2-

  目的:

  ①了解离子反应和离子方程式的含义

  ②掌握离子反应的发生条件,会离子方程式的书写方法

  重点:离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法

  过程:

  一、离子反应

  NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

  MgCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Mg(NO3)2

  AlCl3+3AgNO3=3AgCl↓+Al(NO3)2

  共同点:①溶液中发生反应

  ②盐+盐→新盐和新盐

  ③都生成AgCl沉淀

  分析:Na++Cl-+Ag++NO3-=Na++NO3-+AgCl↓

  即Ag++Cl-=AgCl↓

  Mg2++2Cl-+2Ag++2NO3-=Mg2++2NO3-+2AgCl↓

  即Ag++Cl-=AgCl↓

  Al3++3Cl-+3Ag++3NO3-=Al3++3NO3-+3AgCl↓

  即Ag++Cl-=AgCl↓

  实质:三个反应均是Ag++Cl-=AgCl↓

  Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

  2Na++CO32-+2H++2Cl-=2Na++2Cl-+H2O+CO2↑

  即CO32-+2H+=H2O+CO2↑

  K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑

  2K++CO32-+2H++SO42-=2K++SO42-+H2O+CO2↑

  即CO32-+2H+=H2O+CO2↑

  总结:某些化合物在溶液里所起的反应实质上是离子之间的反应,

  这样的反应属于离子反应。

  注意:①某些化合物:电解质(酸、碱、盐)

  ②反应场所:溶液中(中学范围内只要求表示溶液中的反应)

  ③离子发生反应:KNO3+NaCl不反应,谈不上离子反应

  离子反应的分类:

  1.非氧化还原反应:1)溶液中酸、碱、盐之间的反应

  2)在溶液中氧化物与酸、碱的反应

  2.氧化还原反应:1)金属或非金属与离子之间的反应

  2)特殊反应,如MnO2+HCl(浓)

  二、离子方程式:

  概念:用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。

  例:NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

  用Ag++Cl-=AgCl↓表示,而Na+、NO3-未发生变化不列出。

  意义:表示物质间的某一反应,而且表示同一类型的所有离子反应。

  写书:以Ba(NO3)2和Na2SO4溶液反应为例

  1.“写”化学方程式:

  Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3

  2.“拆”易溶于水,易电离物质,写成离子。难溶、难电离,气体

  写化学式(氧化物写化学式)

  Ba2++2NO3-+2Na++SO42-=BaSO4↓+2Na++2NO3-

  3.“删”不参加反应(即不生成难溶、难电离、气体物质)的离子

  Ba2++SO42-=BaSO4↓

  4.“查”是否质量守恒,是否电荷平衡,

  左面:+2+(-2)=0(电荷)

  右面:0(电荷)

  练习及答案:

  1. CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

  Ca2++CO32-=CaCO3↓

  2. Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

  CO32-+2H+=H2O+CO2↑

  3. Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O

  Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

  4. Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O

  Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

  5. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

  CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O

  6. HAc+NaOH=NaAc+H2O

  HAc+OH-=H2O+Ac-

  7. NH4Cl+KOH=KCl+NH3.H2O

  NH4++OH-=NH3.H2O

  8. 2NaCl(固)+H2SO4(浓)

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