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高二化学方程式汇总

化学方程式 05-07 12:13:37 编辑:张丹
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  高二化学方程式汇总:

  非金属单质(F2 ,Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si)

  1, 氧化性:

  F2 + H2 === 2HF

  F2 +Xe(过量)===XeF2

  2F2(过量)+Xe===XeF4

  nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属)

  2F2 +2H2O===4HF+O2

  2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O

  F2 +2NaCl===2NaF+Cl2

  F2 +2NaBr===2NaF+Br2

  F2+2NaI ===2NaF+I2

  F2 +Cl2 (等体积)===2ClF

  3F2 (过量)+Cl2===2ClF3

  7F2(过量)+I2 ===2IF7

  Cl2 +H2 ===2HCl

  3Cl2 +2P===2PCl3

  Cl2 +PCl3 ===PCl5

  Cl2 +2Na===2NaCl

  3Cl2 +2Fe===2FeCl3

  Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3

  Cl2+Cu===CuCl2

  2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2

  Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2

  5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl

  Cl2 +Na2S===2NaCl+S

  Cl2 +H2S===2HCl+S

  Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl

  Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2

  2O2 +3Fe===Fe3O4

  O2+K===KO2

  S+H2===H2S

  2S+C===CS2

  S+Fe===FeS

  S+2Cu===Cu2S(www.xuexiya.com 学习呀)

  3S+2Al===Al2S3

  S+Zn===ZnS

  N2+3H2===2NH3

  N2+3Mg===Mg3N2

  N2+3Ca===Ca3N2

  N2+3Ba===Ba3N2

  N2+6Na===2Na3N

  N2+6K===2K3N

  N2+6Rb===2Rb3N

  P2+6H2===4PH3

  P+3Na===Na3P

  2P+3Zn===Zn3P2

  2.还原性

  S+O2===SO2

  S+O2===SO2

  S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O

  3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O

  N2+O2===2NO

  4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)

  2P+3X2===2PX3 (X表示F2,Cl2,Br2)

  PX3+X2===PX5

  P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O

  C+2F2===CF4

  C+2Cl2===CCl4

  2C+O2(少量)===2CO

  C+O2(足量)===CO2

  C+CO2===2CO

  C+H2O===CO+H2(生成水煤气)

  2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)

  Si(粗)+2Cl===SiCl4

  (SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)

  Si(粉)+O2===SiO2

  Si+C===SiC(金刚砂)

  Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2

  3,(碱中)歧化

  Cl2+H2O===HCl+HClO

  (加酸抑制歧化,加碱或光照促进歧化)

  Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

  2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

  3Cl2+6KOH(热,浓)===5KCl+KClO3+3H2O

  3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O

  4P+3KOH(浓)+3H2O===PH3+3KH2PO2

  11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

  3C+CaO===CaC2+CO

  3C+SiO2===SiC+2CO

  二,金属单质(Na,Mg,Al,Fe)的还原性

  2Na+H2===2NaH

  4Na+O2===2Na2O

  2Na2O+O2===2Na2O2

  2Na+O2===Na2O2

  2Na+S===Na2S(爆炸)

  2Na+2H2O===2NaOH+H2

  2Na+2NH3===2NaNH2+H2

  4Na+TiCl4(熔融)===4NaCl+Ti

  Mg+Cl2===MgCl2

  Mg+Br2===MgBr2

  2Mg+O2===2MgO

  Mg+S===MgS

  Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2

  2Mg+TiCl4(熔融)===Ti+2MgCl2

  Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb

  2Mg+CO2===2MgO+C

  2Mg+SiO2===2MgO+Si

  Mg+H2S===MgS+H2

  Mg+H2SO4===MgSO4+H2

  2Al+3Cl2===2AlCl3

  4Al+3O2===2Al2O3(钝化)

  4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg

  4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn

  2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr

  2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe

  2Al+3FeO===Al2O3+3Fe

  2Al+6HCl===2AlCl3+3H2

  2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2

  2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O

  (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)

  Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O

  2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2

  2Fe+3Br2===2FeBr3

  Fe+I2===FeI2

  Fe+S===FeS

  3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2

  Fe+2HCl===FeCl2+H2

  Fe+CuCl2===FeCl2+Cu

  Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2

  (铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全

  还原为单质锡 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)

  三, 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)

  1,还原性:

  4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O

  4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O

  16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O

  14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O

  2H2O+2F2===4HF+O2

  2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O

  2H2S+O2(少量)===2S+2H2O

  2H2S+SO2===3S+2H2O

  H2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O

  3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O

  5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O

  3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O

  H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH

  2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O

  2NH3+3Cl2===N2+6HCl

  8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl

  4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O

  4NH3+5O2===4NO+6H2O

  4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)

  NaH+H2O===NaOH+H2

  4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2

  CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2

  2,酸性:

  4HF+SiO2===SiF4+2H2O

  (此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量)

  2HF+CaCl2===CaF2+2HCl

  H2S+Fe===FeS+H2

  H2S+CuCl2===CuS+2HCl

  H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3

  H2S+HgCl2===HgS+2HCl

  H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3

  H2S+FeCl2===

  2NH3+2Na==2NaNH2+H2

  (NaNH2+H2O===NaOH+NH3)

  3,碱性:

  NH3+HCl===NH4Cl

  NH3+HNO3===NH4NO3

  2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4

  NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl

  (此反应用于工业制备小苏打,苏打)

  4,不稳定性:

  2HF===H2+F2

  2HCl===H2+Cl2

  2H2O===2H2+O2

  2H2O2===2H2O+O2

  H2S===H2+S

  2NH3===N2+3H2

  四,非金属氧化物

  低价态的还原性:

  2SO2+O2===2SO3

  2SO2+O2+2H2O===2H2SO4

  (这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应)

  SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl

  SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr

  SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI

  SO2+NO2===SO3+NO

  2NO+O2===2NO2

  NO+NO2+2NaOH===2NaNO2

  (用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2)

  2CO+O2===2CO2

  CO+CuO===Cu+CO2

  3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2

  CO+H2O===CO2+H2

  氧化性:

  SO2+2H2S===3S+2H2O

  SO3+2KI===K2SO3+I2

  NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH

  (不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2)

  4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O

  2NO2+Cu===4CuO+N2

  CO2+2Mg===2MgO+C

  (CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)

  SiO2+2H2===Si+2H2O

  SiO2+2Mg===2MgO+Si

  3,与水的作用:

  SO2+H2O===H2SO3

  SO3+H2O===H2SO4

  3NO2+H2O===2HNO3+NO

  N2O5+H2O===2HNO3

  P2O5+H2O===2HPO3

  P2O5+3H2O===2H3PO4

  (P2O5极易吸水,可作气体干燥剂

  P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3)

  CO2+H2O===H2CO3

  4,与碱性物质的作用:

  SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3

  SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3

  (这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,

  再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2

  生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)

  SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O

  (不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)

  SO3+MgO===MgSO4

  SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O

  CO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O

  CO2(过量)+NaOH===NaHCO3

  CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O

  2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2

  CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3

  CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3

  SiO2+CaO===CaSiO3

  SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O

  (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)

  SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2

  SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2

  五,金属氧化物

  1,低价态的还原性:

  6FeO+O2===2Fe3O4

  FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O

  2,氧化性:

  Na2O2+2Na===2Na2O

  (此反应用于制备Na2O)

  MgO,Al2O3几乎没有氧化性,很难被还原为Mg,Al.

  一般通过电解制Mg和Al.

  Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制还原铁粉)

  Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O

  3,与水的作用:

  Na2O+H2O===2NaOH

  2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2

  (此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ;

  2H2O2===2H2O+O2. H2O2的制备可利用类似的反应:

  BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)

  MgO+H2O===Mg(OH)2 (缓慢反应)

  4,与酸性物质的作用:

  Na2O+SO3===Na2SO4

  Na2O+CO2===Na2CO3

  Na2O+2HCl===2NaCl+H2O

  2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2

  Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2

  MgO+SO3===MgSO4

  MgO+H2SO4===MgSO4+H2O

  Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O

  (Al2O3是两性氧化物:

  Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)

  FeO+2HCl===FeCl2+3H2O

  Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

  Fe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O

  Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O

  六,含氧酸

  1,氧化性:

  4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl

  HClO3+HI===HIO3+HCl

  3HClO+HI===HIO3+3HCl

  HClO+H2SO3===H2SO4+HCl

  HClO+H2O2===HCl+H2O+O2

  (氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,

  但浓,热的HClO4氧化性很强)

  2H2SO4(浓)+C===CO2+2SO2+2H2O

  2H2SO4(浓)+S===3SO2+2H2O

  H2SO4+Fe(Al) 室温下钝化

  6H2SO4(浓)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O

  2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2+2H2O

  H2SO4(浓)+2HBr===SO2+Br2+2H2O

  H2SO4(浓)+2HI===SO2+I2+2H2O

  H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2

  2H2SO3+2H2S===3S+2H2O

  4HNO3(浓)+C===CO2+4NO2+2H2O

  6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2+2H2O

  5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2+H2O

  6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O

  4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O

  30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O

  36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2+18H2O

  30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O

  2,还原性:

  H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX

  (X表示Cl2,Br2,I2)

  2H2SO3+O2===2H2SO4

  H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O

  5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O

  H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl

  3,酸性:

  H2SO4(浓) +CaF2===CaSO4+2HF

  H2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HCl

  H2SO4(浓) +2NaCl===Na2SO4+2HCl

  H2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO3

  3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2===3CaSO4+2H3PO4

  2H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2===2CaSO4+Ca(H2PO4)2

  3HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO3

  2HNO3+CaCO3===Ca(NO3)2+H2O+CO2

  (用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S,HI,HBr,(SO2)

  等还原性气体)

  4H3PO4+Ca3(PO4)2===3Ca(H2PO4)2(重钙)

  H3PO4(浓)+NaBr===NaH2PO4+HBr

  H3PO4(浓)+NaI===NaH2PO4+HI

  4,不稳定性:

  2HClO===2HCl+O2

  4HNO3===4NO2+O2+2H2O

  H2SO3===H2O+SO2

  H2CO3===H2O+CO2

  H4SiO4===H2SiO3+H2O

  七,碱

  低价态的还原性:

  4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3

  与酸性物质的作用:

  2NaOH+SO2(少量)===Na2SO3+H2O

  NaOH+SO2(足量)===NaHSO3

  2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O

  2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O

  2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O

  NaOH+HCl===NaCl+H2O

  NaOH+H2S(足量)===NaHS+H2O

  2NaOH+H2S(少量)===Na2S+2H2O

  3NaOH+AlCl3===Al(OH)3+3NaCl

  NaOH+Al(OH)3===NaAlO2+2H2O

  (AlCl3和Al(OH)3哪个酸性强?)

  NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O

  Mg(OH)2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2O

  Al(OH)3+NH4Cl 不溶解

  3,不稳定性:

  Mg(OH)2===MgO+H2O

  2Al(OH)3===Al2O3+3H2O

  2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O

  Cu(OH)2===CuO+H2O

  八,盐

  1,氧化性:

  2FeCl3+Fe===3FeCl2

  2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2

  (用于雕刻铜线路版)

  2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2

  FeCl3+Ag===FeCl2+AgC

  Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(较难反应)

  Fe(NO3)3+Ag 不反应

  2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S

  2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2

  FeCl2+Mg===Fe+MgCl2

  2,还原性:

  2FeCl2+Cl2===2FeCl3

  3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O

  3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O

  2Na2SO3+O2===2Na2SO4

  3,与碱性物质的作用:

  MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2+NH4Cl

  AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3+3NH4Cl

  FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3+3NH4Cl

  4,与酸性物质的作用:

  Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl

  Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl

  NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl

  Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl

  NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2

  3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3+3CO2+6NaCl

  3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl

  3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3+3CO2

  3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3+3CO2

  3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3+3H2S

  3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3

  5,不稳定性:

  Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2O

  NH4Cl===NH3+HCl

  NH4HCO3===NH3+H2O+CO2

  2KNO3===2KNO2+O2

  2Cu(NO3)3===2CuO+4NO2+O2

  2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2

  2KClO3===2KCl+3O2

  2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2

  Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2

  CaCO3===CaO+CO2

  MgCO3===MgO+CO2

  CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O 浓硫酸,170度

  CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br

  CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH 催化剂

  CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca(OH)2

  CH≡CH+Br2→CHBr=CHBr

  CH≡CH+HCl→CH2=CHCl 催,加热

  C6H6+Br2→C6H5Br+HBr 催

  C6H6+HO-NO2→C6H6NO2+H2O 浓硫酸,加热

  C6H6+3H2→C6H12 催,加热

  C6H5-CH3+3HO-NO2→三硝基甲苯+3H2O 浓硫酸,加热

  C2H5Br+H2O→C2H5OH+HBr NaOH,加热

  CH3CH2Br+NaOH→CH2=CH2↑+NaBr+H2O 醇,加热

  2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑

  2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O 催,加热

  C6H5OH+NaOH→C6H5ONa+H2O

  C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3

  C6H5OH+3Br2→三溴苯酚↓+3HBr

  CH3CHO+H2→CH3CH2OH 催,加热

  2CH3CHO+O2→2CH3COOH 催,加热

  CH3CHO+2Ag(NH3)2OH→H2O+2Ag↓+3NH3+CH3COONH4 水浴加热

  2CH3CHO+Cu(OH)2→2CH3COOH+Cu2O↓+H2O 煮沸

  CH3COOH+C2H5OH→2CH3COOC2H5+H2O 可逆,浓硫酸,加热

  CH3COOC2H5+NaOH→CH3COONa+C2H5OH