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高一高二所有化学方程式

化学方程式 05-07 12:12:29 编辑:张丹
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  高一高二所有化学方程式:

  一、非金属单质(F2,Cl2,O2,S,N2,P,C,Si)

  氧化性:

  F2+H2===2HF

  F2+Xe(过量)===XeF2

  2F2(过量)+Xe===XeF4

  nF2+2M===2MFn(表示大部分金属)

  2F2+2H2O===4HF+O2

  2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O

  F2+2NaCl===2NaF+Cl2

  F2+2NaBr===2NaF+Br2

  F2+2NaI===2NaF+I2

  F2+Cl2(等体积)===2ClF

  3F2(过量)+Cl2===2ClF3

  7F2(过量)+I2===2IF7

  Cl2+H2===2HCl

  3Cl2+2P===2PCl3

  Cl2+PCl3===PCl5

  Cl2+2Na===2NaCl

  3Cl2+2Fe===2FeCl3

  Cl2+2FeCl2===2FeCl3

  Cl2+Cu===CuCl2

  2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2

  Cl2+2NaI===2NaCl+I2

  5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl

  Cl2+Na2S===2NaCl+S

  Cl2+H2S===2HCl+S

  Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl

  Cl2+H2O2===2HCl+O2

  2O2+3Fe===Fe3O4

  O2+K===KO2

  S+H2===H2S

  2S+C===CS2

  S+Fe===FeS

  S+2Cu===Cu2S

  3S+2Al===Al2S3(学习呀 www.xuexiya.com)

  S+Zn===ZnS

  N2+3H2===2NH3

  N2+3Mg===Mg3N2

  N2+3Ca===Ca3N2

  N2+3Ba===Ba3N2

  N2+6Na===2Na3N

  N2+6K===2K3N

  N2+6Rb===2Rb3N

  P2+6H2===4PH3

  P+3Na===Na3P

  2P+3Zn===Zn3P2

  还原性

  S+O2===SO2

  S+O2===SO2

  S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O

  3S+4HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O

  N2+O2===2NO

  4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)

  2P+3X2===2PX3(X表示F2,Cl2,Br2)

  PX3+X2===PX5

  P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O

  C+2F2===CF4

  C+2Cl2===CCl4

  2C+O2(少量)===2CO

  C+O2(足量)===CO2

  C+CO2===2CO

  C+H2O===CO+H2(生成水煤气)

  2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)

  Si(粗)+2Cl===SiCl4

  (SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)

  Si(粉)+O2===SiO2

  Si+C===SiC(金刚砂)

  Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2

  Cl2+H2O===HCl+HClO

  (加酸抑制歧化,加碱或光照促进歧化)

  Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

  2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

  3Cl2+6KOH(热,浓)===5KCl+KClO3+3H2O

  3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O

  4P+3KOH(浓)+3H2O===PH3+3KH2PO2

  11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

  3C+CaO===CaC2+CO

  3C+SiO2===SiC+2CO

  二、金属单质(Na,Mg,Al,Fe)的还原性

  2Na+H2===2NaH

  4Na+O2===2Na2O

  2Na2O+O2===2Na2O2

  2Na+O2===Na2O2

  2Na+S===Na2S(爆炸)

  2Na+2H2O===2NaOH+H2

  2Na+2NH3===2NaNH2+H2

  4Na+TiCl4(熔融)===4NaCl+Ti

  Mg+Cl2===MgCl2

  Mg+Br2===MgBr2

  2Mg+O2===2MgO

  Mg+S===MgS

  Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2

  2Mg+TiCl4(熔融)===Ti+2MgCl2

  Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb

  2Mg+CO2===2MgO+C

  2Mg+SiO2===2MgO+Si

  Mg+H2S===MgS+H2

  Mg+H2SO4===MgSO4+H2

  2Al+3Cl2===2AlCl3

  4Al+3O2===2Al2O3(钝化)

  4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg

  4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn

  2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr

  2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe

  2Al+3FeO===Al2O3+3Fe

  2Al+6HCl===2AlCl3+3H2

  2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2

  2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O

  (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)

  Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O

  2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2

  2Fe+3Br2===2FeBr3

  Fe+I2===FeI2

  Fe+S===FeS

  3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2

  Fe+2HCl===FeCl2+H2

  Fe+CuCl2===FeCl2+Cu

  Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2

  (铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全

  还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)   、碱与酸酐的反应

  多酸的酸酐与碱反应,酸酐少量生成正盐,酸酐过量生成酸式盐。

  1.CO2与NaO

  少量CO2:CO2+2OH-==CO32-+H2O

  过量CO2:CO2+OH-==HCO3-

  此外,当CO2通入NaAlO2、Ca(ClO)2、Na2SiO3等溶液中时,CO2少量生成碳酸盐,过量生成碳酸氢盐。不过有一个例外,当CO2通入苯酚钠溶液中,无论CO2少量还是过量,均生成碳酸氢钠,苯酚的酸性强于碳酸氢钠酸性的缘故。

  类似的还有:SO2、H2S等通入到碱液中。

  二、氢氧化铝的两性

  2.AlCl3与NaOH

  少量NaOH:Al3++3OH-==Al(OH)3↓

  过量NaOH:Al3++4OH-==AlO2-+2H2O

  3.NaAlO2与HCl

  少量HCl:AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓

  过量HCl:AlO2-+4H+==Al3++2H2O

  所以,以NaAlO2或AlCl3为原料制备Al(OH)3沉淀,一定控制好酸碱的用量。

  三、酸式盐与碱

  4.NaHSO4和Ba(OH)2

  溶液呈中性:2H++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓

  SO42-沉淀完全++SO42-+Ba2++OH-==H2O+BaSO4↓

  5.NaHCO3和Ca(OH)2

  石灰水少量:Ca2++2OH-+2HCO3-==CaCO3↓+CO32-+2H2O

  石灰水过量:Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O

  6.Ca(HCO3)2和Ca(OH)2

  石灰水少量或过量:Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O

  7.Mg(HCO3)2和NaOH

  NaOH少量:Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓

  NaOH过量:Mg2++2HCO3-+4OH-==Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O