2021年初中化学知识点总结

时间:2021-03-31 13:43:19 编辑:刘东

  初中化学知识点总结1

  1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。物理和化学的共同点:都是以实验为基础的自然科学.

  2、化学变化和物理变化的根本区别是:有没有新物质的生成。化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。

  3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。

  4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。

  5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后,①绿色粉末变成黑色,②管口出现小水滴,③石灰水变浑浊。Cu2(OH)2CO3—

  6、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器,发明很早,对世界文明作出过巨大贡献。

  (空气)

  1、空气中氧气含量的测定:实验现象:①红磷(不能用木炭、硫磺、铁丝等代替)燃烧时有大量白烟生成,②同时钟罩内水面逐渐上升,冷却后,水面上升约1/5体积。

  若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是:①红磷不足,氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。

  2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。

  3、空气的成分按体积分数计算,大约是氮气为78%、氧气为21%(氮气比氧气约为4∶1)、稀有气体(混合物)为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主,属于混合物。

  4、排放到大气中的有害物质,大致可分为粉尘和气体两类,气体污染物较多是SO2、CO、NO2,这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。

  (水)

  1、水在地球上分布很广,江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4,人体含水约占人体质量的2/3。淡水资源却不充裕,地面淡水量还不到总水量的1%,而且分布很不均匀。

  2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气,②生活污水的任意排放,③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

  3、预防和消除对水源的污染,保护和改善水质,需采取的措施:①加强对水质的监测,②工业“三废”要经过处理后再排放,③农业上要合理(不是禁止)使用化肥和农药等。

  4、电解水实验可证明:水是由氢元素和氧元素组成的;在化学变化中,分子可以分成原子,而原子却不能再分。

  5、电解水中正极产生氧气,负极产生氢气,体积比(分子个数比)为1∶2,质量比为8∶1,在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。通的是直流电。

  (O2、H2、CO2、CO、C)

  1、氧气是无色无味,密度比空气略大,不易溶于水,液氧是淡蓝色的。

  氢气是无色无味,密度最小,难溶于水。

  二氧化碳是无色无味,密度比空气大,能溶于水。干冰是CO2固体。(碳酸气)

  一氧化碳是无色无味,密度比空气略小,难溶于水。

  甲烷是无色无味,密度比空气小,极难溶于水。俗名沼气(天然气的主要成分是CH4)

  2、金刚石(C)是自然界中最硬的物质,石墨(C)是最软的矿物之一,活性炭、木炭具有强烈的吸附性,焦炭用于冶铁,炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。

  金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是:碳原子排列的不同。

  CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是:分子的构成不同。

  生铁和钢主要成分都是铁,但性质不同的原因是:含碳量不同。

  3、反应物是固体,需加热,制气体时则用制O2的发生装置。

  反应物是固体与液体,不需要加热,制气体时则用制H2的发生装置。

  密度比空气大用向上排空气法难或不溶于水用排水法收集

  密度比空气小用向下排空气法

  CO2、HCl、NH3只能用向上排空气法CO、N2、(NO)只能用排水法

  4、①实验室制O2的方法是:加热氯酸钾或高锰酸钾(方程式)

  KClO3—KMnO4—

  工业上制制O2的方法是:分离液态空气(物理变化)

  原理:利用N2、O2的沸点不同,N2先被蒸发,余下的是液氧(贮存在天蓝色钢瓶中)。

  ②实验室制H2的方法是:常用锌和稀硫酸或稀盐酸

  (不能用浓硫酸和硝酸,原因:氧化性太强与金属反应不生成H2而生成H2O)(也不能用镁:反应速度太快了;也不能用铁:反应速度太慢了;也不能用铜,因为不反应)Zn+H2SO4—

  Zn+HCl—

  工业上制H2的原料:水、水煤气(H2、CO)、天然气(主要成分CH4)

  ③实验室制CO2的方法是:大理石或石灰石和稀盐酸。不能用浓盐酸(产生的气体不纯含有HCl),不能用稀硫酸(生成的CaSO4微溶于水,覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行)。CaCO3+HCl—工业上制CO2的方法是:煅烧石灰石CaCO3—

  5、氧气是一种比较活泼的气体,具有氧化性、助燃性,是一种常用的氧化剂。

  ①(黑色)C和O2反应的现象是:在氧气中比在空气中更旺,发出白光。

  ②(黄色)S和O2反应的现象是:在空气中淡蓝色火焰,在氧气中蓝紫色的火焰,生成刺激性气味的气体SO2。

  ③(红色或白色)P和O2反应的现象是:冒白烟,生成白色固体P2O5。(用于发令枪)

  ④(银白色)Mg和O2反应的现象是:放出大量的热,同时发出耀眼的白光,生成一种白色固体氧化镁。(用于照明弹等)

  ⑤(银白色)Fe和O2反应的现象是:剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体Fe3O4,注意点:预先放入少量水或一层沙,防止生成的熔化物炸裂瓶底。

  ⑥H2和O2的现象是:发出淡蓝色的火焰。

  ⑦CO和O2的现象是:发出蓝色的火焰。

  ⑧CH4和O2的现象是:发出明亮的蓝色火焰。

  酒精燃烧C2H5OH+O2—

  甲醇燃烧CH3OH+O2—

  6、H2、CO、C具有相似的化学性质:①可燃性②还原性

  ①可燃性H2+O2—可燃性气体点燃前一定要检验纯度

  CO+O2—H2的爆炸极限为4——74.2%

  C+O2—(氧气充足)C+O2—(氧气不足)

  ②还原性H2+CuO—黑色变成红色,同时有水珠出现

  C+CuO—黑色变成红色,同时产生使石灰水变浑浊的气体

  CO+CuO—黑色粉末变成红色,产生使石灰水变浑浊的气体

  7、CO2①与水反应:CO2+H2O—(紫色石蕊变红色)

  ②与碱反应:CO2+Ca(OH)2—(检验CO2的方程式)

  ③与灼热的碳反应:CO2+C—(吸热反应,既是化合反应又是氧化还原反应,CO2是氧化剂)

  ①除杂:CO[CO2]通入石灰水CO2+Ca(OH)2—

  CO2[CO]通过灼热的氧化铜CO+CuO—

  CaO[CaCO3]只能煅烧CaCO3—

  ②检验:CaO[CaCO3]加盐酸CaCO3+HCl—

  ③鉴别:H2、CO、CH4可燃性的气体:看燃烧产物

  H2、O2、CO2:用燃着的木条

  [(H2、CO2),(O2、CO2),(CO、CO2)]用石灰水

  8、酒精C2H5OH,又名乙醇,工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH,

  醋酸又名乙酸,CH3COOH,同碳酸一样,能使紫色石蕊变红色。

  无水醋酸又称冰醋酸。

  当今世界上最重要的三大矿物燃料是:煤、石油、天然气;煤是工业的粮食,石油是工业的血液。其中气体矿物燃料是:天然气,固体矿物燃料是煤,氢气是理想燃料(来源广,放热多,无污染)。

  初中化学知识点总结2

  一、基本概念:

  1、化学变化:生成了其它物质的变

  2、物理变化:没有生成其它物质的变化

  3、物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质

  (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)

  4、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质

  (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)

  5、纯净物:由一种物质组成

  6、混合物:由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质

  7、元素:具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称

  8、原子:是在化学变化中的最小粒子,在化学变化中不可再分

  9、分子:是保持物质化学性质的最小粒子,在化学变化中可以再分

  10、单质:由同种元素组成的纯净物

  11、化合物:由不同种元素组成的纯净物

  12、氧化物:由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素

  13、化学式:用元素符号来表示物质组成的式子

  14、相对原子质量:以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值

  某原子的相对原子质量=

  相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)

  15、相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和

  16、离子:带有电荷的原子或原子团

  17、原子的结构:

  原子、离子的关系:

  注:在离子里,核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数

  18、四种化学反应基本类型:(见文末具体总结)

  ①化合反应: 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应

  如:A + B = AB

  ②分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应

  如:AB = A + B

  ③置换反应:由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应如:A + BC = AC + B

  ④复分解反应:由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应如:AB + CD = AD + CB

  19、还原反应:在反应中,含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)

  氧化反应:物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)

  缓慢氧化:进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应

  自燃:由缓慢氧化而引起的自发燃烧

  20、催化剂:在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注:2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂)

  21、质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成物质的质量总和。

  (反应的前后,原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变)

  22、溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物

  溶液的组成:溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时,固、气是溶质,液体是溶剂;两种液体互相溶解时,量多的一种是溶剂,量少的是溶质;当溶液中有水存在时,不论水的量有多少,我们习惯上都把水当成溶剂,其它为溶质。)

  23、固体溶解度:在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度

  24、酸:电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物

  如:HCl==H+ + Cl -

  HNO3==H+ + NO3-

  H2SO4==2H+ + SO42-

  碱:电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物

  如:KOH==K+ + OH -

  NaOH==Na+ + OH -

  Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -

  盐:电离时生成金属离子和酸根离子的化合物

  如:KNO3==K+ + NO3-

  Na2SO4==2Na+ + SO42-

  BaCl2==Ba2+ + 2Cl -

  25、酸性氧化物(属于非金属氧化物):凡能跟碱起反应,生成盐和水的氧化物

  碱性氧化物(属于金属氧化物):凡能跟酸起反应,生成盐和水的氧化物

  26、结晶水合物:含有结晶水的物质(如:Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O)

  27、潮解:某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象

  风化:结晶水合物在常温下放在干燥的空气里,

  能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象

  28、燃烧:可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应

  燃烧的条件:①可燃物;②氧气(或空气);③可燃物的温度要达到着火点。

  初中化学知识点总结3

  1、分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。

  2、元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。

  3、分子和原子的主要区别是在化学反应中,分子可分,原子不可分。

  4、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。

  5、在原子中,质子数=核电荷数=核外电子数。

  6、相对原子质量=质子数+中子数

  7、镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。

  8、地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。

  9、决定元素的种类是质子数或核电荷数。

  10、空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。

  11、石油、煤、天然气都是混合物。

  12、溶液都是混合物。例如:稀硫酸、食盐水、石灰水等。

  13、氧化物是由两种元素组成的,其中一种是氧元素的化合物。

  14、化学变化的本质特征是有新物质生成。

  15、燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。

  16、化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

  17、金属活动性顺序表:KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

  18、具有还原性的物质是H2、C、CO。其中属于单质的是C、H2。属于化合物的是CO。

  19、燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。

  20、在化学反应前后,肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。

  21、2H2表示两个氢分子;2H表示两个氢原子;2H+表示两个氢离子。

  22、能鉴别氢氧化钠溶液、盐酸、水的试剂是石蕊试剂。

  23、氢气是一种无色无味的气体,比空气轻,难溶于水。

  24、二氧化碳是一种无色无味的气体,比空气重,能溶于水。