初中化学必考知识点

时间:2021-02-28 10:40:31 编辑:刘东

  初中化学必考知识点1

  1、地壳中含量最多的金属元素是铝。

  2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

  3、空气中含量最多的物质是氮气。

  4、天然存在的最硬的物质是金刚石。

  5、最简单的有机物是甲烷。

  6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。

  7、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物是CH4。

  8、相同条件下密度最小的气体是氢气。

  9、导电性最强的金属是银。

  10、相对原子质量最小的原子是氢。

  11、熔点最小的金属是汞。

  12、人体中含量最多的元素是氧。

  13、组成化合物种类最多的元素是碳。

  14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。

  15、最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。

  16、常用于炼铁的铁矿石有三种:

  (1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)。

  (2)磁铁矿(Fe3O4)。

  (3)菱铁矿(FeCO3)。

  17、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。

  18、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法:

  (1)升温。

  (2)加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法:降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。

  (注意:溶解度随温度而变小的物质如:氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液:降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法:升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。

  19、收集气体一般有三种方法:排水法、向上排空法、向下排空法。

  20、水污染的三个主要原因:

  (1)工业生产中的废渣、废气、废水。

  (2)生活污水的任意排放。

  (3)农业生产中不合理施用的农药、化肥随雨水流入河中。

  21、通常使用的灭火器有三种:泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。

  22、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类:

  (1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大。

  (2)少数物质溶解度受温度的影响很小。(NaCl)

  (3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。(Ca(OH)2)

  23、CO2可以灭火的原因有三个:不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

  24、单质可分为三类:金属单质;非金属单质;稀有气体单质。

  25、当今世界上最重要的三大矿物燃料是:煤、石油、天然气。

  26、应记住的三种黑色氧化物是:氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。

  27、氢气和碳单质有三个相似的化学性质:常温下的稳定性、可燃性、还原性。

  28、教材中出现的三次淡蓝色:

  (1)液态氧气是淡蓝色。

  (2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰。

  (3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

  29、与铜元素有关的三种蓝色:

  (1)硫酸铜晶体。

  (2)氢氧化铜沉淀。

  (3)硫酸铜溶液。

  30、过滤操作中有“三靠”:

  (1)漏斗下端紧靠烧杯内壁。

  (2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处。

  (3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。

  31、三大气体污染物:SO2、CO、NO2。

  32、酒精灯的火焰分为三部分:外焰、内焰、焰心,其中外焰温度最高。

  33、取用药品有“三不”原则:

  (1)不用手接触药品。

  (2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味。

  (3)不尝药品的味道。

  34、古代三大化学工艺:造纸、制火药、烧瓷器。

  35、工业三废:废水、废渣、废气。

  36、可以直接加热的三种仪器:试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)。

  37、质量守恒解释的原子三不变:种类不改变、数目不增减、质量不变化。

  38、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体:H2、CO、CH4 (实际为任何可燃性气体,同时注意不是可燃性气体点燃混合就会发生爆炸,必须与空气或氧气混合点燃才会爆炸)。

  39、煤干馏(化学变化)的三种产物:焦炭、煤焦油、焦炉气。

  40、浓硫酸三特性:吸水、脱水、强氧化。

  41、使用酒精灯的三禁止:对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭。

  42、溶液配制的三步骤:计算、称量(量取)、溶解。

  43、生物细胞中含量最多的前三种元素:O、C、H。

  44、原子中的三等式:核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数。

  45、构成物质的三种粒子:分子、原子、离子。

  初中化学必考知识点2

  一、初中化学常见物质的分类

  1、单质:非惰性气体一般由两个原子组成:F2,O2,H2,Cl2

  2、惰性气体:一般由一个原子组成:He,Ne,Ar,Kr,Xe

  3、化合物:氢化物居多:H2S,HCl,H3P,HF,HBr,HI

  二、初中化学常见物质的颜色

  (一)、固体的颜色

  1、红色固体:铜,氧化铁

  2、绿色固体:碱式碳酸铜

  3、蓝色固体:氢氧化铜,硫酸铜晶体

  4、紫黑色固体:高锰酸钾

  5、淡黄色固体:硫磺

  6、无色固体:冰,干冰,金刚石

  7、银白色固体:银,铁,镁,铝,汞等金属

  8、黑色固体:铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,(碳黑,活性炭)

  9、红褐色固体:氢氧化铁

  10、白色固体:氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁

  (二)、液体的颜色

  11、无色液体:水,双氧水

  12、蓝色溶液:硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液

  13、浅绿色溶液:硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液

  14、黄色溶液:硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液

  15、紫红色溶液:高锰酸钾溶液

  16、紫色溶液:石蕊溶液

  (三)、气体的颜色

  17、红棕色气体:二氧化氮

  18、黄绿色气体:氯气

  19、无色气体:氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢等气体。

  三、初中化学敞口置于空气中质量改变的

  (一)质量增加的

  1、由于吸水而增加的:氢氧化钠固体,氯化钙,氯化镁,浓硫酸;

  2、由于跟水反应而增加的:氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠,硫酸铜;

  3、由于跟二氧化碳反应而增加的:氢氧化钠,氢氧化钾,氢氧化钡,氢氧化钙;

  (二)质量减少的

  1、由于挥发而减少的:浓盐酸,浓硝酸,酒精,汽油,浓氨水;

  2、由于风化而减少的:碳酸钠晶体。

  四、初中化学物质的检验

  (一)、气体的检验

  1、氧气:带火星的木条放入瓶中,若木条复燃,则是氧气.

  2、氢气:在玻璃尖嘴点燃气体,罩一干冷小烧杯,观察杯壁是否有水滴,往烧杯中倒入澄清的石灰水,若不变浑浊,则是氢气.

  3、二氧化碳:通入澄清的石灰水,若变浑浊则是二氧化碳.

  4、氨气:湿润的紫红色石蕊试纸,若试纸变蓝,则是氨气.

  5、水蒸气:通过无水硫酸铜,若白色固体变蓝,则含水蒸气.

  (二)、离子的检验.

  6、氢离子:滴加紫色石蕊试液/加入锌粒

  7、氢氧根离子:酚酞试液/硫酸铜溶液

  8、碳酸根离子:稀盐酸和澄清的石灰水

  9、氯离子:硝酸银溶液和稀硝酸,若产生白色沉淀,则是氯离子

  10、硫酸根离子:硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡

  11、铵根离子:氢氧化钠溶液并加热,把湿润的红色石蕊试纸放在试管口

  12、铜离子:滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子

  13、铁离子:滴加氢氧化钠溶液,若产生红褐色沉淀则是铁离子

  (三)、相关例题

  14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸,若产生气泡则变质

  15、检验生石灰中是否含有石灰石:滴加稀盐酸,若产生气泡则含有石灰石

  16、检验NaOH中是否含有NaCl:先滴加足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀,则含有NaCl。

  五、初中化学之三

  1、我国古代三大化学工艺:造纸,制火药,烧瓷器。

  2、氧化反应的三种类型:爆炸,燃烧,缓慢氧化。

  3、构成物质的三种微粒:分子,原子,离子。

  4、不带电的三种微粒:分子,原子,中子。

  5、物质组成与构成的三种说法:

  (1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;

  (2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;

  (3)、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。

  6、构成原子的三种微粒:质子,中子,电子。

  7、造成水污染的三种原因:(1)工业“三废”任意排放,(2)生活污水任意排放

  (3)农药化肥任意施放

  8、收集方法的三种方法:排水法(不容于水的气体),

  向上排空气法(密度比空气大的气体),

  向下排空气法(密度比空气小的气体)。

  9、质量守恒定律的三个不改变:原子种类不变,原子数目不变,原子质量不变。

  10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法:增加溶质,减少溶剂,改变温度(升高或降低)。

  11、复分解反应能否发生的三个条件:生成水、气体或者沉淀

  12、三大化学肥料:N、P、K

  13、排放到空气中的三种气体污染物:一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物。

  14、燃烧发白光的物质:镁条,木炭,蜡烛(二氧化碳和水)。

  15、具有可燃性,还原性的物质:氢气,一氧化碳,单质碳。

  16、具有可燃性的三种气体是:氢气(理想),一氧化碳(有毒),甲烷(常用)。

  17、CO的三种化学性质:可燃性,还原性,毒性。

  18、三大矿物燃料:煤,石油,天然气。(全为混合物)

  19、三种黑色金属:铁,锰,铬。

  20、铁的三种氧化物:氧化亚铁,三氧化二铁,四氧化三铁。

  21、炼铁的三种氧化物:铁矿石,焦炭,石灰石。

  22、常见的三种强酸:盐酸,硫酸,硝酸。

  23、浓硫酸的三个特性:吸水性,脱水性,强氧化性。

  24、氢氧化钠的三个俗称:火碱,烧碱,苛性钠。

  25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物:氧化铜,水(氧化氢),二氧化碳。

  26、实验室制取CO2不能用的三种物质:硝酸,浓硫酸,碳酸钠。

  27、酒精灯的三个火焰:内焰,外焰,焰心。

  28、使用酒精灯有三禁:禁止向燃着的灯里添加酒精,禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯,禁止用嘴吹灭酒精灯。

  29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用:搅拌、引流、转移

  30、液体过滤操作中的三靠:(1)倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒,(2)玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端,(3)漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。

  31、固体配溶液的三个步骤:计算,称量,溶解。

  32、浓配稀的三个步骤:计算,量取,溶解。

  33、浓配稀的三个仪器:烧杯,量筒,玻璃棒。

  34、三种遇水放热的物质:浓硫酸,氢氧化钠,生石灰。

  35、过滤两次滤液仍浑浊的原因:滤纸破损,仪器不干净,液面高于滤纸边缘。

  36、药品取用的三不原则:不能用手接触药品,不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味,不得尝任何药品的味道。

  37、金属活动顺序的三含义:

  (1)金属的位置越靠前,它在水溶液中越容易失去电子变成离子,它的活动性就越强;

  (2)排在氢前面的金属能置换出酸里的氢,排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢;

  (3)排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

  38、温度对固体溶解度的影响:

  (1)大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大,

  (2)少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大

  (3)极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。

  39、影响溶解速度的因素:(1)温度,(2)是否搅拌(3)固体颗粒的大小

  40、使铁生锈的三种物质:铁,水,氧气。

  41、溶质的三种状态:固态,液态,气态。

  42、影响溶解度的三个因素:溶质的性质,溶剂的性质,温度。

  初中化学必考知识点3

  1.分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。

  2.元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。

  3.分子和原子的主要区别是在化学反应中,分子可分,原子不可分。

  4.元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。

  5.在原子中,质子数=核电荷数=核外电子数。

  6.相对原子质量=质子数+中子数

  7.镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。

  8.地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。

  9.决定元素的种类是质子数或核电荷数。

  10.空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。

  11.石油、煤、天然气都是混合物。

  12.溶液都是混合物。例如:稀硫酸、食盐水、石灰水、盐酸等。

  13.氧化物是由两种元素组成的,其中一种是氧元素的化合物。

  14.化学变化的本质特征是有新物质生成。

  15.燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。

  16.化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

  17.金属活动性顺序表:KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

  18.具有还原性的物质是H2、C、CO。其中属于单质的是C、H2。属于化合物的是CO。

  19.燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。

  20.在化学反应前后,肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。

  21.2H2表示两个氢分子;2H表示两个氢原子;2H+表示两个氢离子。

  22.溶液都是均一、稳定的混合物。溶液中各部分的性质相同。溶液不一定是无色的。

  23.溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。

  24.酸性溶液的pH<7;如:HCl、H2SO4、CO2通入水中;

  碱性溶液的pH>7;如:NaOH、Ca(OH)2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3;中性溶液的pH=7。如:水、NaCl

  25.可燃物燃烧的两个条件是①可燃物与氧气充分接触;②温度达到或超过可燃物的着火点。

  26.构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。

  27.常见的酸有盐酸(酸溶液)HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。

  28.碱有氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2等。

  29.化合价口诀:一价氢氯钾钠银,二价氧钙钡镁锌,三铝四硅五价磷;碳二四,铁二三,二四六硫都齐全,铜汞二价最常见。

  30.空气中的污染性气体有一氧化碳CO、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2