2012届高考化学第一轮基础知识归纳复习:电能转化为化学能

更新时间:2007-10-29 05:22:00 编辑:张号

电能转化为化学能 编号 27
班级 组别  姓名 
【学习目标】1、掌握电解池工作原理,准确书写电极反应式,电池总反应方程式
  2、小组合作探究应用电解原理解决实际生产问题及其有关的简单计算
  3、以极度的热情投入课堂,体验学习的快乐。
【使用说明】利用一节课完成学案,下课收齐。下节课修改8分钟,针对存在问题重点讨论8分钟,师生探究、学生展示20分钟,巩固落实5分钟后进行当堂检测.  标有★★的B层可不做,标有★或★★的C层可不做
【课前导学】
一、电解原理:
1、定义:电解是在  作用下,电解质在  上分别发生  的过程
电解质导电的实质是
电解池由  、  以及  组成
2、 画出用惰性电极电解CuSO4溶液的装置图 ,回答下列问题:
   与电源_____极相连的电极是阳极,发生_____反应,写出电极反应式__________________________,电解时溶液中______离子向阴极移动,写出电解总反应的离子方程式:
__________________________________________________.
3、放电顺序:
(1)用惰性材料作电极时,阴离子在  极放电,常见阴离子的放电顺序是  [由www.XuexiYa.Com整理]
  。阳离子在 极上放
电,常见的阳离子的放电顺序是 
(2)阳极材料是活性电极(除 _____、_____之外的金属)时,阳极本身优先失电子被氧化。
【小结】 1、书写电解池的电极反应
(1) _____________________________________
  (2)______________________________________
2、书写电解总反应的离子方程式时,放电离子来自强电解质的才能写成离子形式。
练习1、某同学按图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是 (  )
A、电解初期,主要反应方程式为 Cu + H2SO4  CuSO4 + H2↑
B、电解过程中,铜电极上有H2产生
C、电解一定时间后,石墨电极上不会有铜析出 
D、整个电解过程中,H+ 浓度不断增大

4、酸、碱、盐溶液以及熔融物的电解规律表(惰性电极)
电 解 质
类 别 电 解
对 象 实 例 浓度变化 PH 复原所加物质 电极反应 总反应
强碱NaOH 
含氧酸H2SO4 
氢前金属含氧酸盐Na2SO4 
无氧酸(HF除外)HCl 
氢后金属无氧酸盐CuCl2 
氢前金属无氧酸盐NaCl 
氢后金属含氧酸盐CuSO4 
电解熔融物质 Al2O3 二、电解的应用
1、 电解饱和食盐水制备烧碱、氯气和氢气(氯碱工业)
下图表示一个电解池,装有电解液a;X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连。若X、Y都是惰性电极,a是NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,则
① 电解池中X极上的电极反应式为
在X极观察到的现象是 
原因是
② Y电极上的电极反应式为
检验该电极反应产物的方法是
2、 铜的电解精炼
粗铜中含有的杂质通常为  等。电解时,粗铜与直流电源的 极相连,作 极,该电极的主要反应为 ,副反应为  。用  接直流电源的  极,作 极,该电极的主要反应为  ,用 作电解液。电解时电解质溶液中Cu2+的浓度 ,阳极质量 ,阴极质量 ,两极质量改变是否相等  。